Question

Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры на 40ºС, если температурный коэффициент равен 2? 1) 16 раз; 2) 8 раз; 3) 4 раза; 4) 32 раза.

Answer 1

Ответ 16 раз
2^4 =16
Не 32

Answer 2

Ваш вопрос связан с законом Вант-Гоффа о влиянии температуры на скорость химических реакций. Согласно этому закону, скорость реакции увеличивается пропорционально экспоненте относительно разницы в температуре:

$k_2 = k_1 \cdot e^{(E_a / R) \cdot (1/T_1 - 1/T_2)}$

Где:

• $k_1$ и $k_2$ - скорости реакции при температурах $T_1$ и $T_2$ соответственно.
• $E_a$ - энергия активации реакции.
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314\ J/(mol \cdot K)$).
• $T_1$ и $T_2$ - начальная и конечная температуры в абсолютных шкалах (Кельвинах).

В вашем случае, температурный коэффициент $Q_{10}$ равен 2. Это означает, что при повышении температуры на 10ºC скорость реакции увеличивается в два раза.

Поэтому, если температурный коэффициент равен 2, а температура повышается на 40ºC, то скорость реакции увеличится в $2^{(40/10)} = 2^4 = 16$ раз.

Ответ: 1) 16 раз.