Question

Где содержится больше молекул: в 10л сернистого газа SO2 или в 10л серного газа SO3? Ответ подтвердите расчетами

Answer 1

1.

n(so2)=V(so2)/Vm=10/22.4=0.446 моль

N(so2)=n(so2)*Na=0.446*6.02*10^23=2.68*10^23 молекул

2.

n(so3)=V(so3)/Vm=10/22.4=0.446 моль

N(so3)=n(so3)*Na=0.446*6.02*10^23=2.68*10^23 молекул

содержится одинаковое число молекул!

закон авагадро: в равных объемах разных газов при одинаковых условиях всегда содержится одинаковое кол-во молекул

Answer 2

Чтобы определить, где содержится больше молекул, в 10 литрах сернистого газа (SO2) или в 10 литрах серного газа (SO3), мы можем использовать принципы стехиометрии и закона идеальных газов.

1. Рассмотрим сернистый газ (SO2):

   • Молекулярная масса SO2 = 32 (масса атома S) + 2 * 16 (масса атомов O) = 64 г/моль.

2. Теперь рассмотрим серный газ (SO3):

   • Молекулярная масса SO3 = 32 (масса атома S) + 3 * 16 (масса атомов O) = 80 г/моль.

Теперь используем закон идеальных газов (PV = nRT), где n - количество молекул газа:

Для обоих газов у нас есть 10 литров и одинаковая температура и давление, поэтому можем использовать отношение количества молекул:

n(SO2) = (10 л) / (22.4 л/моль) = 0.446 моль n(SO3) = (10 л) / (22.4 л/моль) = 0.446 моль

Теперь посчитаем количество молекул для каждого газа, умножив количество молей на число Авогадро (6.022 × 10^23 молекул/моль):

Количество молекул SO2 = 0.446 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 2.69 × 10^23 молекул

Количество молекул SO3 = 0.446 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 2.69 × 10^23 молекул

Оба газа содержат примерно одинаковое количество молекул в 10 литрах при одинаковых условиях, поскольку количество молекул зависит от количества молей, а не от молекулярной массы газа.