Question

ОТВЕТЬТЕ ПЖ ДАЮ 30 БАЛЛОВВ Сколько (л) 90%-ного (р = 1.8г/мл) раствора кислоты нужно взять Для приготовления 5л34.3%-ного (р = 1,24г/мл) раствора сернойкислоты? ответ должен быть 1.31 мне нужно решение​

Answer 1

w=m/V*p

0.343=m/5000мл*1.24г/мл

m=2126.6г

0.9=2126.6г/V*1.8г/мл

V=1312.7мл=1313мл=1.313л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу разбавления растворов:

C1V1 = C2V2

где: C1 - концентрация начального раствора V1 - объем начального раствора C2 - концентрация конечного раствора V2 - объем конечного раствора

В данном случае: C1 = 90% = 0,9 (поскольку концентрация указана в процентах) C2 = 34,3% = 0,343 (также в процентах) V2 = 5 л (объем конечного раствора)

Нам нужно найти V1 (объем начального раствора), который мы должны взять.

Подставим значения в формулу:

0,9V1 = 0,343 * 5

Теперь решим уравнение для V1:

V1 = (0,343 * 5) / 0,9 V1 = 1,9 л

Таким образом, вам нужно взять 1,9 л 90%-ного раствора кислоты для приготовления 5 л 34,3%-ного раствора серной кислоты.