Question

Запишите математические выражения для определения скоростей следующих химических реакций: а)А(ж)+2В(ж)=АВ2(ж) -гомогенная б)А(к)+2В(ж)=АВ2(ж)- гетерогенная

Answer 1

Ответ:

выражение для скорост: V= k[A][B]^{2}  ([B]-во второй степени)

а) при увеличении конц в-ва А в 2 раза скорость увеличится в 2 раза

V(1)=2* k[A][B]^{2} ; V(1)/V= 2*k [A][B]^{2}  / k[A][B]^{2} =2

б) при увелич конц в-ва В в 2 раза скорость реакции увеличится в 4 раза

V(1)= k[A](2*[B])^{2} ; V(1)/V= k [A](2*[B])^{2}  / k[A][B]^{2} =2^2=4

в) если конц обоих в 2 раза увеличить, то в 8 раз

V(1)=2* k[A](2*[B])^{2} ; V(1)/V= 2*k [A](2*[B])^{2}  / k[A][B]^{2} =2*2^2=8

Если не правильно верну баллы!

Answer 2

Для определения скоростей химических реакций используется уравнение скорости реакции, которое обычно записывается в виде:

aA + bB → cC + dD

где a, b, c и d - это коэффициенты стехиометрии реакции (целые числа), представляющие количество молекул каждого вещества в реакции.

а) Для гомогенной реакции А(ж) + 2В(ж) → АВ2(ж), уравнение скорости реакции может быть записано следующим образом:

$v = k[A]^\alpha [B]^\beta$

где:

• v - скорость реакции,
• k - константа скорости реакции,
• [A] и [B] - концентрации вещества A и B соответственно,
• α и β - степени прямой реакции для веществ A и B, которые определяются экспериментально.

б) Для гетерогенной реакции А(к) + 2В(ж) → АВ2(ж), уравнение скорости реакции будет иметь вид:

$v = k[A]^\alpha [B]^\beta$

где обратите внимание, что фаза вещества А в данном случае отличается от фазы вещества В, но уравнение скорости все равно имеет такую же форму.