Question

При нейтрализации 189г азотной кислоты (HNO3) раствором гидроксида натрия (NaOH) получен нитрат натрия (NaNO3) массой 230г. Каков выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

90%

Объяснение:

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O ;

n(HNO3 = m(HNO3) /M(HNO3) = 189/63 = 3 (моль) ;

n(NaNO3) = m(NaNO3) /M(NaNO3) = 230/85 = 2.7 (моль) ;

w(пр) = n(NaNO3) / n(HNO3) = 2.7/3 * 100% = 90%

Answer 2

Для определения процентного выхода продукта из реакции сначала найдем мольную массу азотной кислоты (HNO3) и нитрата натрия (NaNO3):

Мольная масса HNO3 = 1 (масса атома H) + 14 (масса атома N) + 48 (масса атомов O) = 63 г/моль Мольная масса NaNO3 = 23 (масса атома Na) + 14 (масса атома N) + 48 (масса атомов O) = 85 г/моль

Теперь давайте определим количество молей HNO3 в 189 г HNO3:

Количество молей HNO3 = масса / мольная масса = 189 г / 63 г/моль = 3 моля HNO3

Исходя из уравнения реакции, 1 моль HNO3 соответствует 1 моль NaNO3, так как реакция идет в соответствии с стехиометрией 1:1. Таким образом, должно было получиться 3 моля NaNO3.

Теперь найдем массу теоретически возможного количества NaNO3:

Масса теоретически возможного NaNO3 = количество молей NaNO3 × мольная масса NaNO3 = 3 моля × 85 г/моль = 255 г

Теперь мы можем найти процентный выход продукта:

Процентный выход = (фактическая масса NaNO3 / теоретическая масса NaNO3) × 100% Процентный выход = (230 г / 255 г) × 100% ≈ 90.20%

Процентный выход продукта составляет примерно 90.20% от теоретически возможного.