Question

Какой объем углекислого газа образуется при действии серной кислоты на 10г. карбоната калия ?​

Answer 1

Ответ:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O

106----------------------------------22,4

10 ----------------------------------х

х = 2,113 л

Answer 2

Чтобы рассчитать объем углекислого газа, который образуется при действии серной кислоты на карбонат калия, вам нужно знать уравнение реакции и использовать закон сохранения массы. Уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и карбонатом калия (K₂CO₃) выглядит следующим образом:

H₂SO₄ + K₂CO₃ → K₂SO₄ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что одна моль карбоната калия (K₂CO₃) реагирует с одной молью серной кислоты (H₂SO₄) и образует одну моль углекислого газа (CO₂).

Теперь давайте рассчитаем количество молей карбоната калия в 10 граммах. Для этого мы можем использовать молекулярную массу K₂CO₃:

Масса K₂CO₃ = 2(39.10 g/mol) + 12.01 g/mol + 3(16.00 g/mol) = 138.12 g/mol

Теперь мы можем рассчитать количество молей K₂CO₃:

Количество молей K₂CO₃ = Масса / Молекулярная масса = 10 g / 138.12 g/mol ≈ 0.0723 моль

Так как одна моль K₂CO₃ образует одну моль CO₂, то количество молей CO₂ равно 0.0723 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы рассчитать объем углекислого газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атм):

V = nRT/P

где:

• V - объем газа (в литрах)
• n - количество молей газа
• R - универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol·K))
• T - абсолютная температура (в Кельвинах)
• P - давление (в паскалях)

При стандартных условиях (0 °C = 273.15 K и 1 атм = 101.3 кПа), у нас:

T = 273.15 K P = 101.3 кПа

Теперь можем рассчитать объем CO₂:

V = (0.0723 моль) * (8.314 J/(mol·K) * 273.15 K) / (101.3 кПа * 1000 Па/кПа) ≈ 1.89 литра

Итак, при действии серной кислоты на 10 граммов карбоната калия образуется примерно 1.89 литра углекислого газа при стандартных условиях.