Question

Какой объем водорода выделится при реакции 46,8 граммов калия с 27 граммами воды?

Answer 1

Ответ:

V(H₂) = 13,44 л

Объяснение:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

m(H₂O) = 27 г

m(K) = 46,8 г

M(K) = 39 г/моль

M(H₂O) = 18 г/моль

n(K) = $\frac{m}{M} = \frac{46,8}{39}$ = 1,2 моль

n(H₂O) = $\frac{27}{18}$  = 1,5 моль

H₂O в избытке ⇒ решаем по K

n(K) = n(H₂) = 1,2 моль ÷ 2 = 0,6 моль

V(H₂) = n × Vm = 0,6 моль × 22,4 л/моль = 13,44 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какой химической реакцией будет проходить взаимодействие калия (K) с водой (H₂O).

Реакция между калием и водой выглядит следующим образом:

2K + 2H₂O -> 2KOH + H₂

Из уравнения видно, что каждый моль калия (K) реагирует с двумя молями воды (H₂O) и образует один моль водорода (H₂).

Сначала вы должны определить количество молей каждего реагента. Для этого используйте молярную массу:

Молярная масса K = 39,1 г/моль Молярная масса H₂O = 18,015 г/моль

Количество молей калия (K):

моли K = масса K / молярная масса K моли K = 46,8 г / 39,1 г/моль ≈ 1,197 моль K

Количество молей воды (H₂O):

моли H₂O = масса H₂O / молярная масса H₂O моли H₂O = 27 г / 18,015 г/моль ≈ 1,498 моль H₂O

Теперь найдем, какое количество молей водорода (H₂) образуется в реакции. Исходя из уравнения реакции, для каждого моля калия образуется 1 моль водорода:

моли H₂ = моли K ≈ 1,197 моль H₂

Теперь, чтобы найти массу водорода, вы используете массу молекулы водорода (H₂):

Молярная масса H₂ = 2 г/моль

Масса водорода (H₂):

масса H₂ = моли H₂ × молярная масса H₂ масса H₂ = 1,197 моль × 2 г/моль ≈ 2,394 г

Таким образом, при реакции 46,8 граммов калия с 27 граммами воды образуется примерно 2,394 грамма водорода.