Question

Процесс протикает по уравнению N2+O2=2NO. Найдите Массу полученного оксида, если в реакцию вступило 6,72л кислорода

Answer 1

Ответ:

m(NO) = 18г

Объяснение:

Дано:

V(O₂) = 6,72 л

Решение:

N₂ + O₂ = 2NO

n(O₂) = $\frac{V}{Vm}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 моль

n(O₂) = n(NO) = 2 × 0,3 моль = 0,6 моль

M(NO) = 30 г/моль

m(NO) = M × n = 0,6 моль × 30 г/моль = 18г

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны определить массу оксида азота (NO), который образуется в реакции между N2 (диазотом) и O2 (кислородом), если известно, что в реакцию вступило 6,72 литра кислорода (O2).

Сначала давайте определим мольный объем газов при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление), что позволит нам работать с молями газов. Объем одного моля газа при стандартных условиях составляет около 22,4 литра. Таким образом, 6,72 литра кислорода будет равно:

6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль O2.

Исходя из уравнения реакции N2 + O2 = 2NO, видно, что на каждый моль O2 образуется 2 моля NO. Таким образом, количество молей NO, образующихся в реакции, также будет равно 0,3 моль O2 * 2 = 0,6 моль NO.

Теперь нам нужно определить молекулярную массу NO (оксида азота). Азот (N) имеет атомный вес приблизительно равный 14, а кислород (O) имеет атомный вес приблизительно равный 16. Молекулярная масса NO равна 14 (масса азота) + 16 (масса одного атома кислорода) = 30 г/моль.

Теперь мы можем вычислить массу NO:

Масса NO = Количество молей NO * Молекулярная масса NO Масса NO = 0,6 моль * 30 г/моль = 18 г.

Итак, масса образовавшегося оксида азота (NO) составляет 18 граммов.