Question

1)Нитрат бария массой 50 г смешали со 150г 15% серной кислоты. Подсчитайте какая масса осадка выпадет 2)хлорид бария 25 г и сульфат натрия 25 г смешали в пробирке и выпал осадок. Какая масса осадка 3)при разложении 200 гр карбида кальция с 15% примесей выделяется газ. Рассчитайте какой объем газа будет Очень срочно помогите Даю 30б

Answer 1

Ответ:

1) Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4 (осадок)

m(р. вещ-ва)=m(р-ра)*w/100

m(чист. H2SO4)=150*0,15=22,5 г

n=m/M

n(H2SO4)=22,5/98=0,23 моль

Через уравнение реакции находим n(BaSO4): 0,23/1=х/1, отсюда х=0,23 моль

m=n*M

m(BaSO4)=0,23*233=53,59 г

2) BaСl2 + Na2SO4 = BaSO4 (осадок) + 2NaCl

n(BaCl2)=25/208=0,12 моль

через уравнение реакции находим n(BaSO4): 0,12/1=x/1, отсюда х=0,12 моль.

m(BaSO4)=0,12*233=27,96 г

3) CaC2 = 2C + Ca

w(CaC2)=100-15=85%

m(р. вещ-ва)=m(р-ра)*w/100

m(CaC2 чист.)=200*0,85=170 г.

n(CaC2)=170/64=2,656 моль. Через уравнение реакции находим n(C): 2,656/1=x/2, отсюда х=5,312 моль

V=n*Vm

V(C)=5,312*22,4=118,98=119 л

Answer 2

1. Для решения этой задачи, начнем с расчета количества серной кислоты в смеси:

Масса серной кислоты = 15% от 150 г = 0.15 * 150 г = 22.5 г

Серная кислота (H₂SO₄) реагирует с нитратом бария (Ba(NO₃)₂) и образует нитрат бария и сульфат бария (BaSO₄) как осадок:

Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ -> BaSO₄ + 2HNO₃

Молярная масса Ba(NO₃)₂ = 137 + (2 * 14) + (6 * 16) + (2 * 1) + (6 * 16) = 261 г/моль Молярная масса H₂SO₄ = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98 г/моль

Сначала найдем количество вещества серной кислоты:

Количество вещества H₂SO₄ = Масса / Молярная масса = 22.5 г / 98 г/моль ≈ 0.229 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что одна моль серной кислоты реагирует с одной молью нитрата бария. Таким образом, количество вещества нитрата бария также равно 0.229 моль.

Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль

Теперь можем найти массу осадка (сульфата бария):

Масса осадка = Количество вещества × Молярная масса = 0.229 моль × 233 г/моль ≈ 53.44 г

Ответ: Масса осадка, который выпадет, составляет около 53.44 г.

2. В данном случае, реакция между хлоридом бария (BaCl₂) и сульфатом натрия (Na₂SO₄) приводит к образованию сульфата бария (BaSO₄) как осадка:

BaCl₂ + Na₂SO₄ -> BaSO₄ + 2NaCl

Молярная масса BaCl₂ = 137 + 2 * 35.5 = 208 г/моль Молярная масса Na₂SO₄ = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль

Сначала найдем количество вещества каждого реагента:

Количество вещества BaCl₂ = Масса / Молярная масса = 25 г / 208 г/моль ≈ 0.12 моль Количество вещества Na₂SO₄ = Масса / Молярная масса = 25 г / 142 г/моль ≈ 0.176 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что одна моль BaCl₂ реагирует с одной молью Na₂SO₄ и образует одну моль BaSO₄. Таким образом, количество вещества BaSO₄ также равно 0.12 моль.

Молярная масса BaSO₄ = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль

Теперь можем найти массу осадка (сульфата бария):

Масса осадка = Количество вещества × Молярная масса = 0.12 моль × 233 г/моль ≈ 27.96 г

Ответ: Масса осадка, который выпадет, составляет около 27.96 г.

3. Для решения этой задачи, сначала найдем массу карбида кальция (CaC₂), а затем рассчитаем количество выделившегося газа (предположим, что это ацетилен, C₂H₂).

Масса карбида кальция = 200 г Процент примесей = 15%

Масса чистого карбида кальция = Масса карбида кальция × (1 - Процент примесей) = 200 г × (1 - 0.15) = 200 г × 0.85 = 170 г

Мольная масса CaC₂ = 40 + 2 * 12 = 64 г/моль Мольная масса C₂H₂ = 2 * 12 + 2 = 26 г/моль

Теперь найдем количество вещества чистого карбида кальция:

Количество вещества CaC₂ = Масса / Мольная масса = 170 г / 64 г/моль ≈ 2.656 моль

Исходя из уравнения реакции для разложения карбида кальция:

CaC₂ -> CaO + C₂H₂

Каждая моль CaC₂ разлагается на одну моль ацетилена (C₂H₂).

Теперь можно рассчитать количество газа (объем):

Объем газа = Количество вещества × Мольный объем (при стандартных условиях) Объем газа = 2.656 моль × 22.4 л/моль ≈ 59.57 л

Ответ: Объем газа, выделяющегося при разложении 200 г карбида кальция с 15% примесей, составляет около 59.57 л (при стандартных условиях).