Question

Сколько литров углекислого газа выделяется при разложении 10 г угольной кислоты?

Answer 1

Ответ:

Решение задачи на изображениях

Answer 2

Разложение 10 г угольной кислоты (H2CO3) приведет к выделению углекислого газа (CO2) и воды (H2O) в соответствии с уравнением реакции:

H2CO3 -> CO2 + H2O

Молярная масса угольной кислоты (H2CO3) равна приблизительно 73 г/моль. Из этого можно рассчитать количество моль угольной кислоты в 10 г:

Количество моль = Масса / Молярная масса Количество моль H2CO3 = 10 г / 73 г/моль ≈ 0,137 моль

Поскольку одна моль угольной кислоты разлагается на одну моль углекислого газа, то количество моль CO2 также составляет 0,137 моль.

Теперь мы можем использовать закон Авогадро, чтобы рассчитать количество частиц (молекул) углекислого газа в этих молях:

Количество частиц = Количество моль × Число Авогадро Количество частиц CO2 = 0,137 моль × 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 8.24 × 10^22 молекул CO2

Теперь давайте пересчитаем это количество частиц в литры, предполагая стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа занимает при таких условиях объем около 22,4 литра:

Объем CO2 = (0,137 моль / 1 моль) × 22,4 л/моль ≈ 3,07 литра CO2

Итак, при разложении 10 г угольной кислоты выделяется приблизительно 3,07 литра углекислого газа.