Question

Здравствуйте. Помогите пожалуйста с химией, надо расписать все. 3. Сколько граммов кристаллогидрата Na 2 CO 3 · 10Н 2 О необходимо взятьдля приготовления 2кг 10%-ного (по массе) раствора Na 2 CO 3 ?1) 500 г 2) 540 г 3) 582 г4. Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления200мл 2M раствора Na 2 SO 4 ?1) 56,8 г 2) 42,0 г 3) 71,0 г5. К 1 л 0,5 н. раствора NaOH прилили 4 л воды. Определитеконцентрацию получившегося раствора.1) 0,125н 2) 0,050 н 3) 0,100 нПомогите кто разбирается в химии

Answer 1

Ответ:

1. 582 г

2. 71,0 г

3. 0,125 н

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый вопрос по очереди:

1. Для расчета количества кристаллогидрата Na2CO3·10H2O для приготовления 2 кг 10%-ного раствора, мы сначала найдем массу Na2CO3, которая должна быть в растворе.

   10%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г Na2CO3. Таким образом, в 2 кг (или 2000 г) 10%-ного раствора будет содержаться 10% от 2000 г, что равно 200 г Na2CO3.

   Теперь, учитывая, что молярная масса Na2CO3 равна приближенно 106 г/моль, мы можем найти количество молей Na2CO3:

   Масса (г) / Молярная масса (г/моль) = Количество молей 200 г / 106 г/моль ≈ 1.89 моль Na2CO3

   Теперь учитывая, что в одном моле Na2CO3 содержится два моля Na, мы можем найти количество молей Na:

   1.89 моль Na2CO3 * 2 = 3.78 моль Na

   Так как в каждом моле Na2CO3 содержится два моля H2O, мы можем найти количество молей воды:

   1.89 моль Na2CO3 * 2 * 10 = 37.8 моль H2O

   Теперь мы можем найти массу кристаллогидрата Na2CO3·10H2O, учитывая его молярную массу:

   Молярная масса Na2CO3·10H2O = Молярная масса Na2CO3 + 10 * Молярная масса H2O Молярная масса Na2CO3·10H2O = 106 г/моль + 10 * 18 г/моль = 286 г/моль

   Масса кристаллогидрата, необходимая для приготовления раствора:

   37.8 моль H2O * 286 г/моль ≈ 10798.8 г

   Ответ: Потребуется около 10799 г (или 10.8 кг) кристаллогидрата Na2CO3·10H2O.

2. Для расчета массы сульфата натрия (Na2SO4) для приготовления 200 мл 2M раствора, используем формулу:

   Масса (г) = Концентрация (M) * Объем (л) * Молярная масса (г/моль)

   Молярная масса Na2SO4 = 2 * Молярная масса Na + Молярная масса S + 4 * Молярная масса O Молярная масса Na2SO4 = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль

   Теперь подставим значения:

   Масса (г) = 2M * 0.2 л * 142 г/моль = 56.8 г

   Ответ: Для приготовления 200 мл 2M раствора Na2SO4 потребуется 56.8 г сульфата натрия.

3. Для определения концентрации получившегося раствора, сначала найдем количество вещества (молей) NaOH, которое содержится в 1 л 0.5 н. раствора:

   0.5 н означает, что в 1 л раствора содержится 0.5 моль NaOH.

   Теперь добавили 4 л воды, но количество вещества NaOH осталось неизменным (так как мы не добавляли больше NaOH), поэтому общий объем раствора стал равным 5 л.

   Теперь мы можем рассчитать концентрацию:

   Концентрация = Количество молей / Объем (л) = 0.5 моль / 5 л = 0.1 н (нормоль).

   Ответ: Концентрация получившегося раствора составляет 0.1 н.