Question

Внаслідок взаємодії 10 г метану і 42 г кисню утворилось 34 г вуглекислого газу і вода. Маса води становить:​

Answer 1

Відповідь:

Маса води, що утворюється в результаті реакції: 6,5 грам.

Пояснення:

Хімічне рівняння спалювання метану (CH₄) з киснем (O₂) з утворенням вуглекислого газу (CO₂) і води (H₂O):

CH₄ + 2O₂  = CO₂ + 2H₂O

Відповідно до рівняння, 1 моль метану реагує з 2 молями кисню, утворюючи 1 моль вуглекислого газу та 2 моля води.

Щоб знайти масу утвореної води, нам спочатку потрібно обчислити кількість метану та кисню, які прореагували.

Знайдемо молекулярні (молярні) маси речовин:

M(CH₄) = Ar(C) + Ar(H) * 4 = 12 + 4 * 1 = 16 г/моль
M(O₂) = Ar(O) * 2 = 16 * 2 = 32 г/моль
M(H₂O) = Ar(H) * 2 + Ar(O) = 2 * 1 + 16 = 18 г/моль

Отже, 10 г метану еквівалентно 10/16 = 0,625 моля метану, а 42 г кисню еквівалентно: 42/32 = 1,3125 моля кисню.

З хімічного рівняння ми бачимо, що 1 моль метану реагує з 2 молями кисню, утворюючи 2 моля води. Отже, 0,625 моля метану прореагували б з 1,25 моля кисню, утворюючи 1,25 * 2 = 2,5 моля води.

Загальна маса утворених продуктів становить 34 г, що дорівнює сумі мас вуглекислого газу та води, що утворилися. Ми знаємо, що молярна маса води становить 18 г/моль. Отже, кількість молей утвореної води можна розрахувати як:

v(H₂O) = (загальна маса продуктів - маса вуглекислого газу) / M(H₂O)

v(H₂O) = ( 34 г - m(CO₂) ) / (18 г/моль)

Щоб знайти масу утвореного вуглекислого газу, нам потрібно використовувати стехіометрію реакції. З хімічного рівняння ми знаємо, що 1 моль метану реагує з 1 молям вуглекислого газу. Отже, кількість молей утвореного вуглекислого газу дорівнює кількості молей метану, що прореагував, що становить 0,625 моль.

m(CO₂) = v(CO₂) * M(CO₂)
m(CO₂) = 0,625 моль * 44 г/моль = 27,5 г

Тепер ми можемо підставити масу вуглекислого газу в рівняння, щоб знайти кількість молей утвореної води:

v(H₂O) = (34 г - 27,5 г) / (18 г/моль) ≈ 0,361 моль

Тепер ми можемо обчислити масу виробленої води:

m(H₂O) = v(H₂O) * M(H₂O)

m(H₂O) = 0,3611 моль * 18 г/моль ≈ 6,5 г

#SPJ1

Answer 2

Для вирішення цього завдання потрібно визначити масу води, яка утворилася під час реакції метану (CH4) з киснем (O2).

Спочатку розглянемо хімічну реакцію: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

З реакції видно, що одна маса метану взаємодіє з двома масами кисню, утворюючи одну масу вуглекислого газу (CO2) і дві маси води (H2O). Тобто відношення мас метану, кисню, вуглекислого газу і води буде 1:2:1:2.

Дані маси метану і кисню: Маса метану = 10 г Маса кисню = 42 г

Знаючи відношення між масами, ми можемо обчислити масу води:

Маса води = 2 * Маса метану = 2 * 10 г = 20 г

Отже, маса води, яка утворилася під час цієї реакції, становить 20 г.