Question

У результаті хімічної реакції Cs2O+H2O=2CsOH утворилося 4500 г цезій гідроксиду. Порахуй масу води, яка потрібна для взаємодії з 4230 г цезій оксиду.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CsOH) = 4500г

m(Cs2O) = 4230г

Знайти:

m(H2O) -?

Розрахунок:

Знайдемо кількість речовини цезій гідроксиду і цезій оксиду:

n=m/M

n(CsOH) = 4500г÷(2×150г/моль) = 15 моль

n(Cs2O) = 4230г÷282г/моль = 15 моль

Рахувати будемо по Cs2O:

m(H2O) = 4230г×18г/моль÷282г/моль = 270г

Відповідь: 270г.

Answer 2

Для знаходження маси води, яка потрібна для взаємодії з 4230 г цезію оксиду (Cs2O) в хімічній реакції Cs2O + H2O = 2CsOH, ми можемо використовувати закон збереження маси. Закон збереження маси стверджує, що маса продуктів реакції дорівнює масі реагентів реакції.

Маса цезію оксиду (Cs2O) = 4230 г.

Маса цезію гідроксиду (CsOH) дорівнює 4500 г.

Маса води (H2O), яка утворюється під час реакції, це різниця між масою продуктів і масою реагентів:

Маса води (H2O) = Маса продуктів - Маса реагентів Маса води (H2O) = 4500 г - 4230 г Маса води (H2O) = 270 г

Отже, для взаємодії з 4230 г цезію оксиду потрібно 270 г води.