Question

При взаимодействии 6 грамм металла со степенью окисления +2 с водой образовалась щелочь и выделилось 3,36 литра водорода. Определите металл.

Answer 1

Ответ: Кальций

Объяснение:

Me+2H2O = Me(OH)2 +H2

6г - 3.36л

х - 22.4

6/х=3.36/22.4

х=40

Металл массой 40 это кальций

Answer 2

Для определения металла, который реагировал с водой и образовал щелочь, а также выделил водород, мы можем воспользоваться информацией о количестве выделившегося водорода и его молярном объеме при стандартных условиях (0°C и 1 атмосфере давления).

1 моль водорода при стандартных условиях занимает 22,4 литра. Таким образом, 3,36 литра водорода составляют:

3,36 литра / 22,4 литра/моль = 0,15 моль водорода.

Теперь мы можем использовать эту информацию, чтобы определить, сколько граммов металла было использовано:

Молярная масса водорода (H2) равна приближенно 2 грамм/моль, так как молекула водорода состоит из двух атомов водорода (H).

Таким образом, масса водорода в реакции составляет:

0,15 моль × 2 г/моль = 0,30 г водорода.

Так как каждый моль металла с окислением +2 образует 1 моль водорода в этой реакции, то масса металла равна массе водорода, выделенной в реакции:

0,30 г металла = 300 мг металла.

Итак, металл, который реагировал с водой, имеет массу 300 миллиграммов (0,3 грамма). Давайте определим, какой металл это может быть.

Масса металла = 0,3 г Степень окисления металла = +2

Чтобы найти металл с этими характеристиками, давайте посмотрим на периодическую таблицу элементов. Металл с атомной массой, близкой к 30 г/моль и степенью окисления +2, это цинк (Zn).

Итак, металл, который реагировал с водой и образовал щелочь, а также выделил 3,36 литра водорода, это цинк (Zn).