Question

Срочно нужна помощь с химией!!! Сколько граммов меди выделится, если в реакцию с 8 г оксида меди(II) вступает 22,4 л водорода при н.у.? Mr(CuO)=80 Ar(Cu)=64

Answer 1

Объяснение:

Думаю правильно решила

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить количество меди (Cu), которая выделится в реакции с оксидом меди(II) (CuO) при взаимодействии с 22,4 литрами водорода (H2) при нормальных условиях (н.у.). Для этого следует выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей водорода (H2), используя его объем (22,4 л) и условия нормальных условий (н.у.), при которых 1 моль газа занимает объем 22,4 литра:

   Моль H2 = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1 моль H2

2. Используйте химическое уравнение реакции для определения отношения между молью водорода (H2) и молью оксида меди(II) (CuO):

   2 CuO + H2 → 2 Cu + H2O

   Из уравнения видно, что каждая моль H2 соответствует 2 молям CuO.

3. Теперь найдите количество молей CuO, которое соответствует 1 молю H2:

   Моль CuO = (1 моль H2) × (2 моля CuO/моль H2) = 2 моля CuO

4. Рассчитайте массу CuO, используя его молярную массу:

   Масса CuO = Моль CuO × Mr(CuO) = 2 моля × 80 г/моль = 160 г

5. Так как вся масса CuO будет преобразована в медь (Cu), то масса меди равна массе CuO:

   Масса Cu = 160 г

Таким образом, выделится 160 граммов меди в результате реакции с 8 граммами оксида меди(II), когда 22,4 литра водорода используются при нормальных условиях.