Question

Сколько литров (н.у.) хлора прореагирует с железом массой 22,4 г? Ar (Fe)=56

Answer 1

Ответ:

2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

n(Fe)=m/M=22.4/56=0.4 моль

3/2n(Fe)=n(Cl2)=0.6 моль

V(Cl2)=n×Vm=0.6×22.4=13.44 л

Answer 2

Для расчета количества литров хлора (нормальных условиях, н.у.), которые реагируют с железом массой 22,4 г, нужно использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции между хлором и железом (Fe) выглядит следующим образом:

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Из этого уравнения видно, что на 2 моль железа (Fe) требуется 3 моля хлора (Cl2) для полной реакции.

1 моль железа (Fe) имеет молекулярную массу 56 г (указано в вопросе), поэтому 22,4 г железа составляют:

$22,4 \, \text{г} / 56 \, \text{г/моль} = 0,4 \, \text{моль Fe}$.

Теперь мы знаем, что для полной реакции с 0,4 молью железа требуется 0,4 * 3 = 1,2 моль хлора (Cl2).

Теперь давайте используем данные о нормальных условиях. 1 моль газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 1,2 моль хлора займут:

$1,2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 26,88 \, \text{литров Cl2}$.

Итак, для реакции с 22,4 г железа потребуется примерно 26,88 литра хлора (нормальных условий).