Question

ТЕРМІНОВО ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА ШВИДКО який об'єм кисню необхідно витратити на спалювання 9,84 г технічного етанолу, що містить 6,5% домішок ​

Answer 1

2 литра и 3 миллилитра

Answer 2

Для вирішення цього завдання, спершу ми можемо знайти масову частку кисню в технічному етанолі, а потім визначити об'єм кисню, який потрібно витратити на його спалювання.

1. Знаходимо масу кисню в 9,84 г технічного етанолу з використанням масової частки кисню у сполуці: Масова частка кисню (O₂) = 100% - Масова частка етанолу (C₂H₅OH) Масова частка етанолу у технічному етанолі = 100% - 6,5% = 93,5%

   Маса кисню = Маса етанолу x (Масова частка кисню / 100) Маса кисню = 9,84 г x (93,5 / 100) = 9,21 г

2. Тепер ми можемо визначити об'єм кисню, який потрібно витратити на спалювання цієї маси кисню. Для цього використовуємо закон ДАЛЬТОНА (закон об'ємів реакційних газів):

   Маса кисню (g) / Маса молекули кисню (g/mol) = Об'єм кисню (L) / Молекулярна маса кисню (g/mol)

   Молекулярна маса кисню (O₂) = 32 g/mol

   Об'єм кисню (L) = (Маса кисню (g) / Маса молекули кисню (g/mol))

   Об'єм кисню = (9,21 г / 32 g/mol) = 0,28875 моль

   Тепер можемо перетворити об'єм кисню в стандартних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск):

   1 моль газу при стандартних умовах (STP) займає приблизно 22,4 літра.

   Об'єм кисню при STP = 0,28875 моль x 22,4 л/моль = 6,43 л

Отже, об'єм кисню, який потрібно витратити на спалювання 9,84 г технічного етанолу, що містить 6,5% домішок, становить приблизно 6,43 літра при стандартних умовах.