Question

Обчислити об‘єм 3,8 г кисню за нормальних умов

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(O2) = 3,8г

Знайти:

V(O2) -?

Розв'язок:

m/M = V/Vm

V = m×Vm÷M

M(O2)= 32 г/моль

V(O2) = 3,8г × 22,4л/моль ÷ 32г/моль = 2,66л.

Відповідь: 2,66л.

Answer 2

Для обчислення об'єму кисню за нормальних умов (тобто при стандартних температурі і тиску), можна використовувати ідеальний газовий закон, який має такий вигляд:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала, T - температура в Кельвінах.

Зазвичай за нормальних умов беруть такі значення:

Тиск (P) = 1 атмосфера = 101.3 кПа Температура (T) = 273.15 Кельвіна (0°C) Універсальна газова стала (R) = 8.314 Дж/(моль·К)

Тепер нам потрібно визначити кількість молей кисню (n) в 3.8 г кисню. Для цього використаємо масу кисню і його молекулярну масу. Молекулярна маса кисню (O2) дорівнює приблизно 32 г/моль (16 г/моль за атом кисню, помножене на 2, оскільки кисень зазвичай має форму O2).

n = маса / молекулярна маса n = 3.8 г / 32 г/моль ≈ 0.119 моль

Тепер ми маємо кількість молей кисню (n), значення універсальної газової сталої (R), тиск (P) і температуру (T).

Тепер можемо знайти об'єм (V):

V = nRT / P V = (0.119 моль) * (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 Кельвіна) / (101.3 кПа)

Після обчислень отримаємо об'єм кисню за нормальних умов:

V ≈ 2.42 літра

Отже, об'єм 3.8 г кисню за нормальних умов становить приблизно 2.42 літри.