Question

Задача: при сплавлении оксида кремния(4) с оксидом кальция получено 34,8г силиката кальция, определите, массу вступившего в реакцию оксида кальция?напишать решение задачи: Дано: решение: Ответ. ​

Answer 1

Ответ:

дано

m(CaSiO3) = 34.8 g

--------------------

m(CaO) - ?

CaO+SiO2-->CaSiO3

M(CaSiO3) = 116 g/mol

n(CaSiO3) = m/M = 34.8 / 116 = 0.3 mol

n(CaO) = n(CaSiO3) = 0.3 mol

M(CaO) = 56 g/mol

m(CaO) = n*M = 0.3*56= 16.8 g

ответ 16.8 гр

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции между оксидом кремния(IV) (SiO2) и оксидом кальция (CaO), которая приводит к образованию силиката кальция (CaSiO3):

SiO2 + CaO → CaSiO3

Молярная масса SiO2 (оксида кремния) равна 60 г/моль, а молярная масса CaSiO3 (силиката кальция) равна сумме молярных масс его составляющих элементов:

M(SiO2) = 60 г/моль M(CaSiO3) = M(Ca) + M(SiO3)

Для определения массы вступившего в реакцию оксида кальция (CaO), давайте сначала найдем количество молей силиката кальция, используя данную массу продукта (34,8 г) и молярную массу силиката кальция:

n(CaSiO3) = масса / M(CaSiO3) n(CaSiO3) = 34,8 г / M(CaSiO3)

Теперь мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы установить соотношение между молями силиката кальция и молями оксида кальция:

1 моль CaO соответствует 1 молю CaSiO3

Таким образом, количество молей CaO равно количеству молей CaSiO3:

n(CaO) = n(CaSiO3)

Теперь мы можем найти массу CaO, зная количество молей и его молярную массу:

масса CaO = n(CaO) * M(CaO)

Таким образом, чтобы получить ответ, нужно подставить найденное количество молей CaO в это выражение. Напоминаю, что молярная масса CaO равна 56 г/моль.

Масса CaO = (34,8 г / M(CaSiO3)) * M(CaO)

Вычислите значение этого выражения, и вы получите массу вступившего в реакцию оксида кальция (CaO) в данной реакции.