Question

срочно!!! какая масса оксида образуется при сгорании 48г серы, содержащей 5% примесей? (→SO² образуется)

Answer 1

Ответ:

Ответ

найдем количество моль S: 48г/ 32 г/моль= 1,5 моль S, значит и 1,5 моль SO2 и объем SO2: 1,5 моль *22,4 л/моль=33,6 л

Answer 2

Для того чтобы рассчитать массу оксида серы (SO₂), образующегося при сгорании 48 г серы, нужно учесть, что сера состоит из чистой серы и примесей. Данные говорят, что сера содержит 5% примесей, следовательно, 95% её массы составляет чистая сера.

1. Сначала найдем массу чистой серы в данном образце: Масса чистой серы = 48 г × 95% = 48 г × 0.95 = 45.6 г

2. Теперь мы можем рассчитать мольную массу SO₂ (оксида серы): Молярная масса S (серы) = 32 г/моль Молярная масса O (кислорода) = 16 г/моль Молярная масса SO₂ = 32 г/моль (S) + 2 × 16 г/моль (O) = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль

3. Теперь рассчитаем количество молей чистой серы: Количество молей чистой серы = Масса чистой серы / Молярная масса S Количество молей чистой серы = 45.6 г / 32 г/моль ≈ 1.425 моль

4. Теперь, зная, что при сгорании 1 моля серы образуется 1 моль SO₂, найдем количество молей SO₂, которое образуется: Количество молей SO₂ = Количество молей чистой серы ≈ 1.425 моль

5. Наконец, найдем массу SO₂: Масса SO₂ = Количество молей SO₂ × Молярная масса SO₂ Масса SO₂ = 1.425 моль × 64 г/моль ≈ 91.2 г

Таким образом, масса оксида серы (SO₂), образующегося при сгорании 48 г серы, составляет приблизительно 91.2 г.