Question

Сколько граммов гидроксида кальция образуется, когда 2 грамма кальция вступают в реакцию с водой? помагите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

3,7 г

Объяснение:

Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

n(Ca)=2/40=0.05 моль

по уравнению n(Ca)/n(Ca(OH)2)=1/1===> n(Ca(OH)2)=0.05 моль

m(Ca(OH)2)=0.05*74=3.7 г

Answer 2

Для решения этой задачи, вам нужно знать химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и водой (H₂O):

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

Из этого уравнения видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями воды (H₂O) и образует 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂).

Чтобы найти количество гидроксида кальция, образующегося при реакции 2 граммов кальция (Ca), выполните следующие шаги:

1. Найдите молекулярную массу кальция (Ca). Молекулярная масса кальция составляет приблизительно 40.08 г/моль.

2. Рассчитайте количество молей кальция, используя формулу:

   Молей = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль).

   Молей кальция = 2 г / 40.08 г/моль ≈ 0.05 моль кальция.

3. Так как из уравнения видно, что каждый моль кальция образует 1 моль гидроксида кальция (Ca(OH)₂), то количество молей гидроксида кальция равно тому же числу:

   Молей Ca(OH)₂ = 0.05 моль.

4. Теперь найдите массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂), используя его молекулярную массу. Молекулярная масса Ca(OH)₂ составляет приблизительно 74.10 г/моль.

   Масса Ca(OH)₂ = Молей Ca(OH)₂ × Молекулярная масса Ca(OH)₂ Масса Ca(OH)₂ = 0.05 моль × 74.10 г/моль ≈ 3.705 г.

Таким образом, образуется примерно 3.705 г гидроксида кальция при реакции 2 граммов кальция с водой.