Question

Определите объем хлора который выделяется при взаимодействии 34 84 г марганец mno2 с избытком h2

Answer 1

Объяснение:

.....................

Answer 2

Для определения объема хлора, выделяющегося при взаимодействии 34,84 г марганца(IV) оксида (MnO2) с избытком водорода (H2), нужно учесть следующие реакции:

1. Сначала вычислим количество марганца(IV) оксида (MnO2) в молях и определим, сколько молей кислорода (O2) можно получить из него:

Молярная масса MnO2 = 54,94 г/моль (Mn) + 2 * 16 г/моль (O) = 86,94 г/моль.

Масса MnO2 = 34,84 г.

Количество молей MnO2 = Масса / Молярная масса = 34,84 г / 86,94 г/моль ≈ 0,4 моль.

Так как каждый моль MnO2 даёт один моль кислорода (O2) в реакции, мы получим такое же количество молей O2.

2. Теперь учтем реакцию получения хлора (Cl2) из водяной среды с использованием водорода:

2 H2 + 2 Cl- → 2 H2O + Cl2.

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля водорода (H2), мы получаем 1 моль хлора (Cl2).

3. Таким образом, если количество молей H2 равно количеству молей O2, то они будут реагировать полностью, и мы получим то же количество молей Cl2.

4. Определим объем хлора (Cl2) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление). Один моль газа при нормальных условиях занимает объем приблизительно 22,4 литра.

Теперь вычислим объем:

Объем Cl2 = Количество молей Cl2 * объем 1 моля Cl2 при нормальных условиях.

Объем Cl2 = 0,4 моль * 22,4 л/моль ≈ 8,96 литра.

Таким образом, при взаимодействии 34,84 г марганца(IV) оксида (MnO2) с избытком водорода (H2) выделяется примерно 8,96 литра хлора (Cl2) при нормальных условиях.