Question

Какова масса оксида алюминия, образующегося при взаимодействии 51г алюминия с кислородом.​

Answer 1

Ответ:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Al-51г.

27г/молль.*4=108г/молль.

Al2O3-х

102г/молль*2=204г/молль.

X = (51*204):108 = 96 г

Объяснение:

Answer 2

Уравнение реакции образования оксида алюминия (Al₂O₃) из алюминия (Al) и кислорода (O₂) выглядит следующим образом:

4 Al + 3 O₂ → 2 Al₂O₃

Из уравнения видно, что для образования одной мольки оксида алюминия (Al₂O₃) требуется 4 мольки алюминия (Al).

Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 26.98 г/моль, а молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃) примерно равна 101.96 г/моль.

1. Сначала найдем, сколько моль алюминия у нас есть в начале:

   Масса алюминия (m_Al) = 51 г Молярная масса алюминия (M_Al) = 26.98 г/моль

   Количество молей алюминия (n_Al) = Масса алюминия / Молярная масса алюминия ≈ 51 г / 26.98 г/моль ≈ 1.89 моль

2. Затем, используя коэффициенты реакции, мы видим, что для образования 2 моль алюминия требуется образование 1 мольки оксида алюминия:

   4 Al → 2 Al₂O₃

   Это означает, что количество молей оксида алюминия (n_Al₂O₃) будет половиной количества молей алюминия:

   n_Al₂O₃ = 0.5 * n_Al ≈ 0.5 * 1.89 моль ≈ 0.945 моль

3. Теперь найдем массу образовавшегося оксида алюминия:

   Масса оксида алюминия (m_Al₂O₃) = Количество молей * Молярная масса алюминия ≈ 0.945 моль * 101.96 г/моль ≈ 96.43 г

Итак, масса образовавшегося оксида алюминия составляет приблизительно 96.43 г.