Question

Рассчитай количество абсорбированного газообразного CO2, если выход карбоната кальция, образовавшегося при прохождении углекислого газа через раствор известкового молока, составляет 85% от массы 127,5 г.

Answer 1

Ответ:

33,6 л

Объяснение:

ОМ

Answer 2

Для расчета количества абсорбированного газообразного CO2 вам потребуется учесть химическую реакцию между углекислым газом (CO2) и известковым молоком (Ca(OH)2). Реакция выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль углекислого газа (CO2) приводит к образованию одного моля карбоната кальция (CaCO3).

Дано, что выход карбоната кальция составляет 85% от массы 127,5 г. Сначала найдем массу образовавшегося карбоната кальция:

Масса CaCO3 = 85% от 127,5 г = 0,85 * 127,5 г = 108,375 г

Теперь мы знаем массу образовавшегося CaCO3. Так как каждый моль CaCO3 имеет молекулярную массу приблизительно 100,09 г/моль, мы можем рассчитать количество молей CaCO3:

Количество молей CaCO3 = Масса CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 108,375 г / 100,09 г/моль ≈ 1,083 моль

Так как каждый моль углекислого газа (CO2) соответствует одному молю карбоната кальция (CaCO3), то количество молей CO2, которые были абсорбированы, также равно 1,083 моль.

Известно, что один моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) имеет массу около 22,4 литра. Таким образом, можно рассчитать объем абсорбированного CO2:

Объем CO2 = Количество молей CO2 * 22,4 л/моль Объем CO2 = 1,083 моль * 22,4 л/моль ≈ 24,27 л

Итак, количество абсорбированного газообразного CO2 составляет примерно 24,27 литров.