Question

Составить уравнения реакций концентрированной и разбавленной азотной кислоты с марганцем. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. P.S Прошу, если не знаете ответа ничего не пишите.

Answer 1

Ответ:

Реакция азотной кислоты очень сильная

Объяснение:

Answer 2

Ответ: Решение прикрепила. Если будут вопросы, пишите!

Объяснение:

Answer 3

Концентрированная азотная кислота (HNO3) может реагировать с марганцем (Mn) в разных условиях, образуя различные продукты. Давайте рассмотрим два возможных варианта: с концентрированной азотной кислотой и с разбавленной азотной кислотой.

1. Реакция марганца с концентрированной азотной кислотой:

2Mn + 10HNO3 -> 2Mn(NO3)2 + 5H2O + N2O5

В данной реакции марганец (Mn) окисляется из металла Mn^0 до Mn^2+ в ионе марганца (II) (Mn(NO3)2). Азотная кислота (HNO3) в этом процессе восстанавливается, исходя из формулы HNO3 -> H2O + 0.5O2 + NO2, где HNO3 теряет кислород (переход из +5 валентности к +4 валентности в NO2).

2. Реакция марганца с разбавленной азотной кислотой:

3Mn + 4HNO3 -> 3Mn(NO3)2 + 2H2O + NH4NO3

В этой реакции марганец (Mn) также окисляется из Mn^0 до Mn^2+ в ионе марганца (II) (Mn(NO3)2), а разбавленная азотная кислота (HNO3) восстанавливается с образованием аммиачной соли (NH4NO3).

Окислитель: азотная кислота (HNO3) в обоих реакциях окисляет марганец. Восстановитель: марганец (Mn) в обоих реакциях восстанавливает азотную кислоту.

Обратите внимание, что коэффициенты в уравнениях могут быть изменены для баланса массы и заряда.