Question

СРОЧНО ДАЮ 50 БАЛЛОВв реакцию с водой вступило 76,5 BaO. Определите массу продукта реакции​

Answer 1

Ответ:

дано

m(BaO) = 76.5 g

---------------------

m(Ba(OH)2) - ?

BaO+HOH-->Ba(OH)2

M(BaO) = 153 g/mol

n(BaO) =m/M = 76.5 / 153 = 0.5 mol

n(BaO) = n(Ba(OH)2) = 0.5 mol

M(Ba(OH)2) = 171 g/mol

m(Ba(OH)2) = n*M = 0.5 * 171 = 85.5 g

ответ 85.5 гр

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы продукта реакции, необходимо использовать баланс химического уравнения реакции между барий оксидом (BaO) и водой (H2O):

BaO + H2O -> Ba(OH)2

Сначала найдем молекулярные массы реагентов и продуктов:

• Молекулярная масса BaO = 137,33 г/моль (барий) + 16 г/моль (кислород) = 153,33 г/моль.
• Молекулярная масса H2O = 2 г/моль (водород) + 16 г/моль (кислород) = 18 г/моль.
• Молекулярная масса Ba(OH)2 = 137,33 г/моль (барий) + 2 * 16 г/моль (кислород) + 2 * 1 г/моль (водород) = 171,33 г/моль.

Теперь, чтобы найти массу продукта реакции, нужно знать количество вещества бария оксида (BaO) и использовать его молярную массу. По вашим данным в реакции участвовало 50 баллов, что эквивалентно 50 молям BaO.

Масса продукта (Ba(OH)2) будет равна количеству вещества (в молях), умноженному на его молярную массу:

Масса Ba(OH)2 = количество молей BaO * молярная масса Ba(OH)2 Масса Ba(OH)2 = 50 моль * 171,33 г/моль = 8566,5 г

Таким образом, масса продукта реакции, которая образовалась при взаимодействии 50 баллов бария оксида с водой, составляет 8566,5 г.