Question

ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНОО cu прореагировал с концентр. HNO3масса cu = 6.4 грамма, объем NO2 = 4 дм3, найти выход продукта

Answer 1

Ответ:

cu=6.4 , объем NO2=4дм3 , делим все это на 1.65 по форме , получаем 3.65 следовательно масса продукта равна 6.7 по форме

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо использовать законы сохранения массы и сохранения вещества.

Уравнение реакции между медью (Cu) и концентрированной азотной кислотой (HNO3) выглядит следующим образом:

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Сначала, найдем молярную массу соединений:

• Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
• Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль
• Молярная масса Cu(NO3)2 = 187.56 г/моль
• Молярная масса NO2 = 46.01 г/моль

1. Рассчитаем количество моль Cu:

   $n(Cu) = \frac{m(Cu)}{M(Cu)} = \frac{6.4}{63.55} \approx 0.101 \ моль$

2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль Cu соответствует 2 молям NO2. Таким образом, образуется $2 \cdot 0.101 = 0.202 \ моль \ NO2$.

3. Теперь рассчитаем массу NO2:

   $m(NO2) = n(NO2) \cdot M(NO2) = 0.202 \cdot 46.01 \approx 9.3 \ грамма$

Теперь мы имеем массу NO2, равную 9.3 г.

Если у вас есть еще какие-то данные о реакции, пожалуйста, предоставьте их, чтобы я мог помочь вам дальше.