Question

Який об’єм етилену (н.у.) необхідний для добування етанолу , якщо реагує вода масою 4,5 г?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

      Х л                     4,5 г

   CH2=CH2     +    H2O    ->    CH3-CH2OH

n=1 моль                 n=1 моль

Vm=22,4 л/моль    М = 18 г/моль

V = 22,4 л                 m=18 г

Х л   С2Н4    -   4,5 г    Н2О

22,4 л  С2Н4  -   18 г    Н2О

V(C2H4) = 22,4 * 4,5 / 18 = 5,6 л

Answer 2

Для визначення об'єму етилену (C2H4), необхідного для добування етанолу (C2H5OH) з води (H2O) масою 4,5 г, спочатку потрібно визначити кількість молекул води, а потім знайти відповідну кількість молекул етилену, знаючи, що реакція відбувається за таким рівнянням:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

1. Розрахунок кількості молекул води (H2O): Молекулярна маса H2O = 2 г/моль (для H) + 16 г/моль (для O) = 18 г/моль Кількість молекул води можна знайти, розділивши масу на молекулярну масу: Кількість молекул H2O = маса / молекулярна маса = 4,5 г / 18 г/моль = 0,25 моль H2O

2. Тепер, знаючи, що реакція має відбутися з 1 молекулою етилену на 1 молекулу води, ми знаємо, що нам потрібна така ж кількість молекул етилену.

3. Тепер перетворимо кількість молекул етилену в об'єм етилену (при нормальних умовах):

За н.у. (нормальних умов) об'єм 1 молекули будь-якого ідеального газу становить приблизно 22,4 літра.

Отже, об'єм етилену (C2H4), необхідний для реакції, буде:

Об'єм етилену = Кількість молекул етилену * Об'єм 1 молекули при н.у. Об'єм етилену = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Отже, для добування етанолу з води масою 4,5 г, потрібно приблизно 5,6 літра етилену (при нормальних умовах).