Question

Какой объем аммиака образуется при взаимодействии 30л Н2 с N2, если объемная доля выхода 50%?​

Answer 1

N2 + 3H2 =  2NH3  

Соотношение V H2 и N2 = 3:2

3  -  30 л

2  -  x л

x = 20 л - V(NH3) теоретический

V(NH3) практический = 20*0.5 = 10 л

Answer 2

Для решения этой задачи, вам потребуется знать уравнение реакции между водородом (H2) и азотом (N2), а также применить законы стехиометрии.

Уравнение реакции между водородом и азотом выглядит следующим образом:

3H2 + N2 → 2NH3

Это уравнение показывает, что для образования 2 молекул аммиака (NH3) необходимо 3 молекулы водорода (H2) и 1 молекула азота (N2).

Теперь давайте посмотрим, сколько молекул водорода и азота у вас есть:

Объем водорода (H2) = 30 литров. Объем азота (N2) = неизвестно. Объемный выход аммиака (NH3) составляет 50%, что означает, что половина молекул водорода и азота превращается в аммиак.

Таким образом, количество молекул водорода и азота, которые реагируют, равно половине их начального количества.

Количество молекул H2, участвующих в реакции = (1/2) * (количество молекул H2 из начального объема) Количество молекул N2, участвующих в реакции = (1/2) * (количество молекул N2 из начального объема)

Теперь мы можем рассчитать количество молекул аммиака (NH3), которые образуются:

Количество молекул NH3 = (1/2) * (количество молекул H2 из начального объема) / 3

Объем аммиака можно выразить в литрах, зная, что один моль газа занимает при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) примерно 22,4 литра:

Объем аммиака (NH3) в литрах = (1/2) * (количество молекул H2 из начального объема) / 3 * 22,4 л/моль

Теперь вы можете подставить значение начального объема водорода (30 литров) и рассчитать объем аммиака, образовавшегося в результате реакции:

Объем аммиака (NH3) в литрах = (1/2) * (30 литров) / 3 * 22,4 л/моль

Рассчитайте это выражение, чтобы получить объем аммиака в литрах.