Question

Помогите пожалуйста..................вычислит массу фоскрат калия,которая образуется при взаимодействии оксида кальция с массой 28 г фосфорной кислотой......плиз

Answer 1

3CaO + 2H3PO4 = Сa3(PO4)2 + 3H2O

Answer 2

Для того чтобы вычислить массу фосфата калия, который образуется при взаимодействии оксида кальция с фосфорной кислотой, мы должны сначала определить уравнение реакции и стехиометрию этой реакции. Реакция будет выглядеть следующим образом:

CaO + H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль CaO реагирует с двумя молями H3PO4, образуя одну моль Ca3(PO4)2 и одну моль H2O.

Теперь вы можете использовать данные о массе фосфорной кислоты (H3PO4), которая равна 28 г, чтобы определить количество молей H3PO4:

Масса H3PO4 = 28 г Молярная масса H3PO4 = 31 (H) + 115.9994 (O) + 4*15.9994 (P) = 98.9976 г/моль

Количество молей H3PO4 = Масса / Молярная масса = 28 г / 98.9976 г/моль ≈ 0.282 моль H3PO4

Так как соотношение между CaO и H3PO4 в реакции 1:2, то количество молей CaO будет равно удвоенному количеству молей H3PO4:

Количество молей CaO = 2 * 0.282 моль = 0.564 моль CaO

Теперь мы можем найти молекулярную массу Ca3(PO4)2:

Мольная масса Ca3(PO4)2 = 3 * (40.08 г/моль) + 2 * (2 * 15.9994 г/моль + 4 * 15.9994 г/моль) = 310.176 г/моль

И, наконец, вычислим массу фосфата калия (Ca3(PO4)2):

Масса Ca3(PO4)2 = Количество молей CaO * Мольная масса Ca3(PO4)2 = 0.564 моль * 310.176 г/моль ≈ 175.27 г

Итак, масса фосфата калия (Ca3(PO4)2), которая образуется при взаимодействии 28 г фосфорной кислоты с оксидом кальция, составляет приблизительно 175.27 г.