Question

Сколько литров углекислого газа вступит в реакцию с оксидом натрия, если образовалось 60 грамм соли? ​

Answer 1

Ответ:

Na2O + CO2 ---> Na2CO3

n(Na2CO3) = m/M = 90 гр / 106 г/моль = 0,85 моль

n(СO2) = 0.85 моль

V(CO2) = n*Vm = 0.85 моль * 22.4 л/моль = 19 л

Ответ: 19 л

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

19л ....................

Answer 3

Для решения этой задачи нужно знать химическую формулу оксида натрия (Na2O) и химическую реакцию между оксидом натрия и углекислым газом (углекислым диоксидом углерода - CO2).

Реакция между оксидом натрия (Na2O) и углекислым газом (CO2) будет выглядеть следующим образом:

Na2O + CO2 -> Na2CO3

Теперь мы знаем, что 1 моль Na2O реагирует с 1 молью CO2, образуя 1 моль соли Na2CO3 (оксид натрия).

Молярная масса Na2CO3 (оксида натрия) равна:

2 * молярная масса Na (натрия) + молярная масса C (углерода) + 3 * молярная масса O (кислорода) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль

Теперь у нас есть достаточно информации, чтобы решить задачу:

1 моль Na2O реагирует с 1 молью CO2, образуя 1 моль Na2CO3 массой 106 г.

Так как у нас есть 60 г соли Na2CO3, мы можем использовать пропорцию:

1 моль Na2CO3 = 106 г x моль Na2CO3 = 60 г

x = (60 г / 106 г/моль) ≈ 0.566 моль Na2CO3

Теперь мы знаем, что 0.566 моль CO2 реагируют с 0.566 молью Na2O. Теперь мы можем найти количество углекислого газа в литрах, используя условия стандартных условий (нормальное состояние, где 1 моль газа занимает 22.4 литра):

0.566 моль CO2 * 22.4 л/моль = около 12.68 литров CO2.

Итак, при реакции образуется около 12.68 литров углекислого газа.