Question

При взаимодействии 80г оксида кальция с серной кислотой образуется 120г сульфат кальция. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного. Помогите пожалуйста!!​

Answer 1

Ответ 61.8%
На фотографии обьяснение

Answer 2

Для определения выхода продукта реакции от теоретически возможного, сначала найдем стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

1. Начнем с балансировки уравнения реакции между оксидом кальция (CaO) и серной кислотой (H2SO4):

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Уравнение уже сбалансировано.

2. Найдем молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса CaO (оксид кальция) = 40.08 г/моль (кальций) + 16.00 г/моль (кислород) = 56.08 г/моль
• Молекулярная масса H2SO4 (серная кислота) = 2.02 г/моль (водород) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 98.09 г/моль
• Молекулярная масса CaSO4 (сульфат кальция) = 40.08 г/моль (кальций) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 136.15 г/моль

3. Теперь мы можем рассчитать количество вещества, представленное в 80 г оксида кальция и его мольную массу:

Количество молей CaO = Масса / Молекулярная масса = 80 г / 56.08 г/моль ≈ 1.43 моль

4. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO соответствует 1 моль CaSO4. Таким образом, количество молей CaSO4, образующееся в реакции, равно 1.43 моль.

5. Теперь рассчитаем массу сульфата кальция (CaSO4), которая должна образоваться:

Масса CaSO4 = Количество молей × Молекулярная масса CaSO4 = 1.43 моль × 136.15 г/моль ≈ 194.72 г

6. Теперь сравним реальную массу образовавшегося сульфата кальция (120 г) с теоретически возможной массой (194.72 г):

Выход продукта (%) = (Масса реального продукта / Масса теоретически возможного продукта) × 100% = (120 г / 194.72 г) × 100% ≈ 61.6%

Таким образом, выход продукта реакции составляет примерно 61.6% от теоретически возможного.