Question

Найдите массу C4H10, если в реакцию с ним вступило 6,72 л O2

Answer 1

Ответ:

Ответ: 2.668 г.

Объяснение:

$2C_{4}H_{10} + 13O_{2} = 8CO_{2} + 10H_{2}O$

в реакцию вступило 6.72 л. = 6.72 дм^3 => n($O_{2}$) = $\frac{6.72}{22.4}$ = 0.3 моль

Тогда:

13 - 0.3

2 - х ;

х = $\frac{2 * 0.3}{13}$ = 0.046 моль

m($C_{4}H_{10}$) = 0.046 * 58 = 2.668 г.

Answer 2

Для расчета массы C4H10, вступившей в реакцию с 6,72 л O2, нам нужно знать химическое уравнение реакции и соотношение между реагентами.

Предположим, что C4H10 (бутан) сгорает в кислороде (O2) до образования CO2 и H2O:

C4H10 + O2 → CO2 + H2O

Для этой реакции нужно учесть стехиометрию, которая говорит о том, какие пропорции реагентов участвуют в реакции. Для каждого молькулы C4H10 требуется 6 молекул O2.

Таким образом, соотношение между C4H10 и O2 составляет 1:6.

Если у нас 6,72 л O2, то соответствующее количество C4H10 будет 1/6 от этого объема:

Объем C4H10 = 6,72 л O2 / 6 = 1,12 л C4H10

Теперь, используя идеальный газовый закон (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, мы можем найти количество вещества (моли) C4H10:

n(C4H10) = (P * V) / (R * T)

Теперь мы можем использовать молярную массу C4H10, чтобы найти массу этого количества вещества:

масса(C4H10) = n(C4H10) * молярная масса(C4H10)

Давайте подставим значения и рассчитаем массу C4H10.

Сначала нам нужно учесть стандартные условия (STP) для объема газа: 1 моль газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм) занимает 22,414 л.

Исходя из этого, 1,12 л C4H10 эквивалентно:

1,12 л / 22,414 л/моль = 0,05 моль C4H10

Молярная масса C4H10 (бутана) составляет примерно 58,12 г/моль.

Теперь рассчитаем массу C4H10:

масса(C4H10) = 0,05 моль * 58,12 г/моль ≈ 2,91 г C4H10