Question

в одну пробирку положить одну гранулу цинка и прилейте раствор медного купороса,во вторую кусочек медной проволоки и прилить раствор сульфата натрия.Формулы, наблюдения​

Answer 1

1) Zn+CuSO4 = Cu↓ + ZnSO4

Наблюдаем выпадение осадка бурого цвета

2) Cu + Ns2SO4 ≠ реакция невозможна

Медь не растворится и изменений не будет

Answer 2

Реакция, которая произойдет в данном эксперименте, называется гальванической коррозией или гальванической реакцией. Она основана на разнице в электрохимических потенциалах между металлами и их реакцией в присутствии электролита.

1. В пробирке с гранулой цинка (Zn) и раствором медного купороса (CuSO4) произойдет следующая реакция:

   Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)

   Наблюдения:

   • Цинковая гранула начнет растворяться, выделяя цинковые ионы (Zn²⁺) в раствор.
   • На поверхности цинковой гранулы начнется образование меди (Cu), которая будет покрывать поверхность цинка. Это можно наблюдать как появление красновато-коричневого осадка меди на поверхности цинка.

2. В пробирке с кусочком медной проволоки (Cu) и раствором сульфата натрия (Na2SO4) не произойдет видимых химических реакций, так как медь менее активна электрохимически, чем цинк, и не реагирует с сульфатом натрия.

Обратите внимание, что в первой пробирке медь (Cu) переходит из раствора медного купороса на поверхность цинковой гранулы, тогда как цинк (Zn) растворяется, образуя цинковые ионы в растворе. Эта реакция является примером гальванической коррозии и используется в батареях и гальванических элементах для генерации электрической энергии.