Question

После пропускания через 220 грамм раствора гидроксида калия с массовой долей 14% сульфата аммония получили аммиак. Вычислите объем полученного газа.

Answer 1

Ответ:

12,32 л

Объяснение:

2KOH+(NH4)2SO4=K2SO4+2NH3+2H2O

m(KOH чист.)=220 г*0,14=30,8 г

n(KOH)=30,8/56=0,55 моль

по реакции n(KOH)/n(NH3)=2/2===> n(NH3)=0,55 моль

v(NH3)=0,55 моль*22,4 л/моль=12,32 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество аммиака, которое можно получить из 220 грамм раствора гидроксида калия с массовой долей 14% сульфата аммония.

1. Начнем с расчета массы сульфата аммония в растворе: Массовая доля сульфата аммония = 14% Масса сульфата аммония = (14/100) * 220 г = 30.8 г

2. Теперь используем уравнение химической реакции для получения аммиака из сульфата аммония: (NH4)2SO4 → 2 NH3 + H2SO4

Молярная масса сульфата аммония (NH4)2SO4 = 132.14 г/моль Молярная масса аммиака NH3 = 17.03 г/моль

Теперь найдем количество молей сульфата аммония: Моли сульфата аммония = Масса / Молярная масса = 30.8 г / 132.14 г/моль ≈ 0.233 моль

Исходя из уравнения реакции, каждый моль сульфата аммония преобразуется в два моля аммиака. Таким образом, количество молей аммиака будет равно:

Количество молей аммиака = 0.233 моль * 2 = 0.466 моль

3. Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы найти объем аммиака при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление): PV = nRT

Где: P = давление (1 атмосфера) V = объем n = количество молей (0.466 моль) R = универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/(моль·K)) T = температура в Кельвинах (273 K)

Теперь мы можем решить уравнение относительно V: V = (nRT) / P = (0.466 моль * 0.0821 L·атм/(моль·K) * 273 K) / 1 атмосфера ≈ 10.7 литров

Итак, объем полученного аммиака при стандартных условиях составляет примерно 10.7 литров.