Question

Помогите составить уравнение к задаче по химии = ( Сероводород, выделяемый при взаимодействии соляной кислоты с 3,96 г железа (II)сульфида пропустили через 48 г 20% -ного раствора меди (II) сульфата. вычислите массу образовавшегося осадка.

Answer 1

Ответ:

Объяснение на фото

С тебя лучший ответ)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химические реакции, которые происходят при взаимодействии соляной кислоты с железом (II) сульфидом и с медью (II) сульфатом.

Реакция между соляной кислотой (HCl) и железом (II) сульфидом (FeS) приводит к образованию сульфида железа (II) и сероводорода (H2S):

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Теперь определим, сколько моль сероводорода образуется при реакции:

Молярная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль Молярная масса H2S = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль = 34.09 г/моль

Теперь вычислим массу железа (II) сульфида, участвующую в реакции:

Масса FeS = 3.96 г

Теперь вычислим количество молей FeS:

Моль FeS = Масса FeS / Молярная масса FeS Моль FeS = 3.96 г / 87.91 г/моль ≈ 0.045 моль FeS

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль FeS образует 1 моль H2S. Таким образом, количество молей H2S, образующихся при реакции, также равно 0.045 моль.

Теперь мы знаем количество молей H2S. Чтобы вычислить массу образовавшегося осадка (сероводорода в виде сульфида меди), нам нужно знать мольную массу сульфида меди (II) [CuS].

Мольная масса CuS = 63.55 г/моль + 32.06 г/моль = 95.61 г/моль

Теперь вычислим массу образовавшегося осадка (CuS):

Масса CuS = Количество молей H2S * Мольная масса CuS Масса CuS = 0.045 моль * 95.61 г/моль ≈ 4.29 г

Итак, масса образовавшегося осадка (сульфида меди) составляет приблизительно 4.29 грамма.