Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 73 г 5%-го раствора соляной кислоты с алюминием?

Answer 1

22,4 л\моль - это Nа (постоянная Авогадро). Решение на фото

Answer 2

Реакция между алюминием и соляной кислотой приводит к образованию алюминия(III) хлорида и выделению водорода. Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2↑

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль, а молярная масса соляной кислоты (HCl) составляет около 36.46 г/моль. Давайте начнем с расчета количества молей алюминия и соляной кислоты:

1. Для алюминия: Количество молей алюминия (n) = масса алюминия / молярная масса алюминия n(Al) = 73 г / 26.98 г/моль ≈ 2.71 моль

2. Для соляной кислоты: Количество молей соляной кислоты (n) = масса соляной кислоты / молярная масса соляной кислоты n(HCl) = 73 г * 0.05 (5%-й раствор) / 36.46 г/моль ≈ 0.1 моль

Исходя из уравнения реакции, на 2 моля алюминия требуется 6 молей соляной кислоты.

3. Определим, сколько молей алюминия реагирует: Количество молей алюминия, участвующих в реакции = 2.71 моль

4. Рассчитаем количество молей водорода, выделяющегося в реакции: По уравнению реакции, на 2 моля алюминия образуется 3 моля водорода. Количество молей водорода (n) = (3 моль H2 / 2 моль Al) * 2.71 моль Al n(H2) = 4.065 моль

5. Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) используя уравнение состояния идеального газа (V = nRT/P): V(H2) = n(H2) * 22.414 л/моль (при нормальных условиях) V(H2) ≈ 4.065 моль * 22.414 л/моль ≈ 91.11 л

Таким образом, при реакции 73 г 5%-го раствора соляной кислоты с алюминием выделяется примерно 91.11 л водорода при нормальных условиях.