Question

ІІ варіант До розчину, який містить купрум(ІІ) сульфат масою 16 г, добавили залізних ошурок масою 8,4 г. Обчисліть масу міді, що утво-риться. Яка речовина і в якій кількості залишилась невитраченою?​

Answer 1

Ответ:

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

n Fe=28/56=0.5 моль

n Cu=0.5 моль

m Cu=0.5*63.546=31.773 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі нам потрібно знати хімічні реакції між купрум(II) сульфатом (CuSO4) і залізними ошурками (Fe). Звичайно, в реакціях цих речовин відбувається обмін іонами, і ми можемо записати реакцію у вигляді рівняння:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

З рівняння видно, що купрум(II) сульфат (CuSO4) реагує з залізом (Fe) і утворює ферум(II) сульфат (FeSO4) і мідь (Cu).

1. Обчислимо масу міді (Cu), що утворюється. Для цього нам потрібно знати стехіометричний коефіцієнт реакції для CuSO4 і Cu. З рівняння видно, що 1 моль CuSO4 реагує з 1 моль Cu. Тобто, маса міді, що утворюється, дорівнює масі купрум(II) сульфату (CuSO4):

Маса Cu = 16 г

2. Тепер обчислимо масу залишкової речовини, яка залишилася невитраченою. З рівняння видно, що кожен моль Fe реагує з 1 моль CuSO4. Тобто, маса CuSO4, яка залишилася невитраченою, дорівнює різниці між масою вихідного CuSO4 і масою міді, яка утворилася:

Маса CuSO4 залишкового = Маса початкового CuSO4 - Маса утвореної міді Маса CuSO4 залишкового = 16 г - 16 г = 0 г

Отже, маса купрум(II) сульфату (CuSO4), яка залишилася невитраченою, дорівнює 0 г. Уся купрум(II) сульфат перетворився на мідь.