Question

юный химик смешал 100 г 12,6% го раствора азотной кислоты и 80 г 17,1% го раствора гидроксида барии. какую окраску приобретет лакмус с получином таким образом растворе? (8го класса)

Answer 1

Ответ:

учений зарвался

Объяснение:

потомучто он юнак

Answer 2

Для определения окраски раствора, полученного смешиванием азотной кислоты и гидроксида бария, давайте сначала найдем количество моль каждого из веществ в растворе, а затем определим, какое из них преобладает.

1. Начнем с азотной кислоты (HNO3). Сначала найдем количество молекул HNO3 в 100 г 12,6% раствора.

Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O) = 63 г/моль.

Количество молекул HNO3 = (масса раствора / молярная масса HNO3) * (процент HNO3 / 100) Количество молекул HNO3 = (100 г / 63 г/моль) * (12,6 / 100) = 0,2 моль HNO3

2. Теперь найдем количество молекул Ba(OH)2 (гидроксид бария) в 80 г 17,1% раствора.

Молярная масса Ba(OH)2 = 137 (Ba) + 2(16) (O) + 2(1) (H) = 137 г/моль.

Количество молекул Ba(OH)2 = (масса раствора / молярная масса Ba(OH)2) * (процент Ba(OH)2 / 100) Количество молекул Ba(OH)2 = (80 г / 137 г/моль) * (17,1 / 100) = 0,086 моль Ba(OH)2

Теперь сравним количество молекул HNO3 и Ba(OH)2:

• Моль HNO3 = 0,2 моль
• Моль Ba(OH)2 = 0,086 моль

Исходя из этого, можно сказать, что азотная кислота (HNO3) преобладает в растворе. HNO3 является кислотой, поэтому раствор будет кислотным. Лакмусовая бумага в кислом растворе приобретает красную окраску.