Question

Змішали розчин етанової кислоти масою 20 г ( масова частка кислоти становить 25 %) з таким самим розчином натрій гідроксиду. Вміст пробірки випарили. Яка сполука і якої маси утворилася? Помогите пожалуйста ​

Answer 1

Ответ:

Смешали раствор этановой кислоты массой 20 г (массовая доля кислоты составляет 25%) с таким же раствором гидроксида натрия. Содержимое пробирки выпарили. Какое соединение и какой массы образовалась?

Объяснение:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

образовалась после выпаривания соль - ацетат натрия

m (кислоты) = 0,25*20 = 5 г  n(кислоты) = m/M = 5/60 = 0.083 моль

По закону сохранения масс n(кислоты) :  n(соли) = 1  :  1

n(ацетата натрия) = 0,83*82 = 68,06 грамм

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі, спочатку давайте знайдемо кількість кислоти у початковому розчині.

Маса етанової кислоти в початковому розчині = 20 г Масова частка кислоти = 25%

Маса кислоти в початковому розчині = (Масова частка кислоти / 100) * Маса розчину Маса кислоти в початковому розчині = (25 / 100) * 20 г = 5 г

Тепер, коли ми знаємо, що у нас є 5 г етанової кислоти, ми можемо визначити, яка кількість натрій гідроксиду потрібна для повної нейтралізації кислоти, оскільки натрій гідроксид реагує з етановою кислотою за рівнянням:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Маса еквівалентна масі кислоти у натрій гідроксиду = Маса кислоти в початковому розчині = 5 г

Отже, нам потрібно взяти 5 г натрій гідроксиду і змішати його з етановою кислотою. Після реакції утвориться натрій ацетат (CH3COONa) і вода (H2O).

Маса сполуки, яка утворилася, буде рівною масі натрій ацетату:

Маса натрій ацетату = Маса кислоти в початковому розчині = 5 г

Отже, у нас утворився натрій ацетат масою 5 г.