Question

Укажите массу (г) вещества, образующегося при поглощении продукта полного сгорания 14 л сероводорода (н.у.) раствором гидроксида натрия, взятого в избытке 237914158

Answer 1

Ответ:

79 г вещества, образующегося при поглощении продукта

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить количество вещества (моли) сероводорода и гидроксида натрия, участвующих в реакции, а затем использовать их соотношение, чтобы определить массу образующегося продукта.

1. Сначала определим количество вещества сероводорода (H2S): Объем сероводорода в н.у. равен 14 литрам. Условия нормальных условий (н.у.) предполагают температуру 0°C и давление 1 атмосферу. При этих условиях один моль газа занимает объем около 22.4 литра. Таким образом, количество молей сероводорода можно рассчитать следующим образом:

   $n(H2S) = \frac{V(H2S)}{V_m} = \frac{14 \, л}{22.4 \, л/моль} \approx 0.625 \, моль$

2. Затем определим количество вещества гидроксида натрия (NaOH). Вы сказали, что он взят в избытке, поэтому его количество молей будет зависеть от количества молей сероводорода. Уравнение реакции между сероводородом и гидроксидом натрия выглядит следующим образом:

   $H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H2O$

   По уравнению видно, что на 1 моль сероводорода требуется 2 моля гидроксида натрия. Поэтому количество молей гидроксида натрия будет равно:

   $n(NaOH) = 2 \cdot n(H2S) = 2 \cdot 0.625 \, моль = 1.25 \, моль$

3. Теперь, чтобы найти массу образующегося продукта (гидросульфида натрия, $Na2S$), мы можем воспользоваться молярной массой $Na2S$ и количеством молей:

   Молярная масса $Na2S$ = масса $Na$ + 2 * масса $S$ = 23 + 2 * 32 = 87 г/моль

   $m(Na2S) = n(Na2S) \cdot M(Na2S) = 1.25 \, моль \cdot 87 \, г/моль \approx 108.75 \, г$

Таким образом, масса образующегося продукта (гидросульфида натрия) составит приблизительно 108.75 граммов.