Question

50 баллов! помогитеее пожсколько граммов этанола сгорело, если обр-ся 1,12 л CO2?​

Answer 1

Ответ:23 кг

хкг           11,2м³

1) C6H12O6=2C2H5OH + 2CO2

                      92г             44,8л

х= 92*11,2/44,8=23кг

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

В интернете нашла)

Объяснение:

23 кг

Answer 3

Для решения этой задачи, нам нужно знать химический состав этанола (C2H5OH) и уравнение его горения.

Сначала давайте посмотрим на уравнение горения этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что один моль этанола (C2H5OH) сгорает и образует два моля CO2. Теперь мы можем использовать эти пропорции для расчета количества этанола, соответствующего 1,12 л CO2.

1 моль CO2 соответствует 1 моль C2H5OH 1 моль CO2 = 44 г (молекулярная масса CO2) Теперь мы можем рассчитать количество граммов этанола:

1,12 л CO2 содержат (1,12 л / 22,4 л/моль) молей CO2, так как 22,4 л - это мольный объем идеального газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление).

Количество молей CO2 = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль CO2

Теперь умножим количество молей CO2 на соответствующую мольную массу этанола (C2H5OH), которая равна приближенно 46 г/моль:

Количество граммов этанола = 0,05 моль × 46 г/моль ≈ 2,3 г

Итак, примерно 2,3 г этанола сгорело, чтобы образовать 1,12 л CO2.