Question

зразок природного мінералу заліза містить fe2o3 і домішки, масова частка яких становить 12%. обчисліть масу fe2o3 в 250 г мінералу і масу заліза, яка може бути з нього добута

Answer 1

12% примесей, значит 88% чистого в-ва fe2o3

чтобы найти массу fe2o3 из 250 г минерала, нужно 250г*0.88=220г

цепочка: fe2o3->2fe

F=2M(fe)/M(fe2o3)=2*56г/моль/160г/моль=0.7

m(fe)=F*m(fe2o3)=0.7*220г=154г

Answer 2

Для обчислення маси Fe2O3 в 250 г мінералу, спершу знайдемо масову частку Fe2O3 в цьому мінералі, використовуючи інформацію про домішки. Масова частка Fe2O3 в мінералі складає 100% - 12% (домішки) = 88%.

Тепер обчислимо масу Fe2O3 у 250 г мінералу:

Маса Fe2O3 = Масова частка Fe2O3 * Маса мінералу Маса Fe2O3 = 88% * 250 г = 0,88 * 250 г = 220 г

Отже, в 250 г мінералу міститься 220 г Fe2O3.

Тепер обчислимо масу заліза, яку можна видобути з цієї кількості Fe2O3. Масова частка заліза в Fe2O3 дорівнює масовій частці Fe у формулі:

Масова частка Fe в Fe2O3 = (Маса атома Fe / Маса молекули Fe2O3) * 2

Масова частка Fe в Fe2O3 = (55,85 г/моль / 159,69 г/моль) * 2 ≈ 0,3492

Тепер обчислимо масу заліза у 220 г Fe2O3:

Маса заліза = Маса Fe2O3 * Масова частка Fe в Fe2O3 Маса заліза = 220 г * 0,3492 ≈ 76,82 г

З мінералу можна видобути приблизно 76,82 г заліза.