Question

Какой обьём (л) занимают 8,8 г углекислого газа при н.у?

Answer 1

Дано: m(CO2)=8,8 г

Найти: V(CO2)-?

Решение: n(CO2)=m/M=8,8/44=0,2 моль

V(CO2)=n*Vm=0,2*22,4=4,48л

Ответ 4,48 л

Answer 2

Для расчета объема (в литрах) углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), нужно знать стандартные условия температуры и давления. При н.у. температура составляет 0 градусов Цельсия (273.15 Кельвинов), а давление - 1 атмосфера (101.3 кПа).

Затем, используя уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона):

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях, 1 атмосфера = 101.3 кПа) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (приближенно 8.31 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Мы знаем, что у нас есть 8.8 граммов углекислого газа. Чтобы найти количество вещества (n), используем молекулярную массу углекислого газа (CO2), которая приближенно равна 44 г/моль (12 г/моль для углерода и 16 г/моль для кислорода):

n = масса / молекулярная масса = 8.8 г / 44 г/моль = 0.2 моль

Теперь мы можем использовать уравнение Клапейрона, чтобы найти объем:

V = (nRT) / P = (0.2 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101.3 кПа = 4.4 литра

Итак, 8.8 граммов углекислого газа занимают примерно 4.4 литра при нормальных условиях (н.у.).