Question

При электролизе раствора хлорида натрия на катоде выделилось 13,44 л водорода (н.у.). Хлор, выделившийся на аноде, поглотили горячим раствором гидроксида калия. Рассчитайте количества солей – хлорида калия и хлората калия, − образовавшихся в растворе в результате реакции.

Answer 1

Ответ:

Вот смотри...................

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно учитывать реакции, происходящие на катоде и аноде при электролизе раствора хлорида натрия.

На катоде происходит реакция восстановления воды:

2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻

Известно, что выделилось 13,44 л водорода при н.у. (нормальных условиях), что эквивалентно 13,44/22.4 = 0,6 моль водорода.

Следовательно, 0,6 моль электронов было передано на катоде.

На аноде происходит окисление хлорида:

2Cl⁻ → Cl₂↑ + 2e⁻

Так как каждый моль электронов соответствует одному молю хлора, то также 0,6 моль хлора выделилось на аноде.

Теперь мы знаем, что в растворе образовалось 0,6 моль хлора и 0,6 моль водорода.

Чтобы рассчитать количество солей – хлорида калия и хлората калия, – которые образовались в результате реакции с горячим раствором гидроксида калия, нам нужно учесть, что хлор расходуется на образование хлората:

Cl₂ + 2OH⁻ → ClO₂⁻ + Cl⁻ + H₂O

1 моль хлора образует 1 моль хлората, таким образом, образуется такое же количество молей хлората, что и моль хлора, то есть 0,6 моль хлората.

Теперь у нас есть данные о количестве молей хлора и хлората в растворе:

• Хлор: 0,6 моль
• Хлорат калия (ClO₂⁻): 0,6 моль

Для расчета массы этих соединений можно воспользоваться их молярными массами:

• Молярная масса хлора (Cl₂) = 2 * 35,45 г/моль = 70,9 г/моль
• Молярная масса хлората калия (KClO₂) = 39,1 г/моль + 35,45 г/моль + 32 г/моль = 106,55 г/моль

Теперь можно рассчитать массы соединений:

• Масса хлора: 0,6 моль * 70,9 г/моль = 42,54 г
• Масса хлората калия: 0,6 моль * 106,55 г/моль = 63,93 г

Итак, в результате реакции в растворе образовалось около 42,54 г хлора и около 63,93 г хлората калия.