Question

Решите задачу. Определите массу оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (II) по уравнению Cu(OH)2 → CuO + H2O. (Не списывайте с других источников, пожалуйста)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

     19,6 г                  Х г

   Cu(OH)2     =      CuO     +     H2O

n=1 моль                 n=1 моль

М=98 г/моль         М=80 г/моль

m=98 г                    m=80 г

19,6 г  Cu(OH)2   -  Х г  CuO

  98 г  Cu(OH)2  -  80 г  CuO

m(CuO) = 19,6 * 80 / 98 = 16 г

Answer 2

Объяснение:

M(Cu (OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 98 г/моль.

n=19,6 г :98 г/моль = 0,2 моль

n(Cu(OH)2)= n(CuO)

M(Cu(OH)2)=64+16 = 80(г/моль)

m = n*M

m = 0,2 моль * 80 г/моль = 16 г.

Ответ: 16 г.

Answer 3

Давайте разберемся с этой задачей.

Сначала определим молярную массу каждого из веществ:

• Молярная масса Cu(OH)₂:

  • Молярная масса Cu: 63,55 г/моль
  • Молярная масса O: 16 г/моль
  • Молярная масса H: 1,01 г/моль
  • Итак, молярная масса Cu(OH)₂ = 63,55 + 21,01 + 216 = 97,57 г/моль.

• Молярная масса CuO:

  • Молярная масса Cu: 63,55 г/моль
  • Молярная масса O: 16 г/моль
  • Итак, молярная масса CuO = 63,55 + 16 = 79,55 г/моль.

Теперь найдем количество вещества гидроксида меди (II) в 19,6 г:

$$n = \frac{m}{M} = \frac{19,6 \, \text{г}}{97,57 \, \text{г/моль}} \approx 0,20 \, \text{моль}.$$

По уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)₂ разлагается на 1 моль CuO.

Таким образом, количество молей CuO, образующегося при разложении 0,20 моль Cu(OH)₂, равно 0,20 моль.

Теперь найдем массу CuO:

$$m = n \times M = 0,20 \, \text{моль} \times 79,55 \, \text{г/моль} \approx 15,91 \, \text{г}.$$

Итак, масса оксида меди (II), образующегося при термическом разложении 19,6 г гидроксида меди (II), составит примерно 15,91 г.