Question

Какова масса 30 л аммиака при нормальных условиях?

Answer 1

Ответ:

22, 78 г.

Объяснение:

на фото написано все

Answer 2

Масса аммиака (NH3) при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) может быть рассчитана с использованием уравнения состояния и данных о его молярной массе. Молярная масса аммиака равна приближенно 17,03 г/моль.

Для расчета массы 30 л аммиака при нормальных условиях, мы можем использовать следующее уравнение:

Масса = количество (мол) x молярная масса (г/моль)

Сначала определим количество аммиака в молях, используя уравнение состояния и объем:

PV = nRT

где: P = давление (1 атмосфера) V = объем (30 л) n = количество в молях (что мы хотим найти) R = универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л·атм/моль·К) T = температура в Кельвинах (0 °C = 273,15 К)

n = (PV) / (RT) n = (1 атмосфера x 30 л) / (0.0821 л·атм/моль·К x 273,15 К) n ≈ 1.349 моль

Теперь мы можем рассчитать массу аммиака:

Масса = количество (мол) x молярная масса (г/моль) Масса ≈ 1.349 моль x 17.03 г/моль ≈ 22.97 г

Таким образом, масса 30 л аммиака при нормальных условиях составляет приближенно 22.97 грамма.