Question

До калій гідроксиду кількістю речовини 0,3 моль розчин алюміній хлориду в надлишку. Драглистий осад, що утворився при цьому, відокремили та прожарили. Яка маса твердого залишку? Помогите пожалуйста

Answer 1

3KOH + AlCl₃(изб.) = Al(OH)₃↓ + 3KCl

n(KOH)=0,3 моль

по уравнению реакции
n(Al(OH)₃)=n(KOH)/3
n(Al(OH)₃)=0,3моль/3=0,1 моль количество вещества гидроксида алюминия

масса гидроксида алюминия
m(Al(OH)₃)=n(Al(OH)₃)M(Al(OH)₃)

m(Al(OH)₃)=0,1моль*78г/моль=7,8г (ответ)

Answer 2

Давайте розглянемо це завдання крок за кроком.

1. Почнемо з балансу реакції між алюміній хлоридом (AlCl3) та калій гідроксидом (KOH):

AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl

З цієї реакції видно, що для кожного молекули алюміній хлориду потрібно 3 молекули калій гідроксиду для повної нейтралізації.

2. Ваш початковий розчин містив 0,3 моль алюміній хлориду. Оскільки калій гідроксид був в надлишку, ви можете припустити, що алюміній хлорид був повністю реакціонований і нейтралізований. Тобто, всі 0,3 моль алюміній хлориду реакціонували з калій гідроксидом.

3. Тепер ми можемо визначити масу алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3), який утворився після реакції. Для цього ми використовуємо молекулярну масу кожного компонента:

Маса AlCl3 = 0,3 моль * молекулярна маса AlCl3 Маса KOH = 0,3 моль * 3 (три молекули KOH на одну молекулу AlCl3) * молекулярна маса KOH

4. Знаючи масу алюмінієвого гідроксиду, ви можете розрахувати масу твердого залишку після прожарювання. Осад, який утворився під час реакції, і є твердим залишком. Тобто, маса твердого залишку дорівнює масі алюмінієвого гідроксиду.

5. Розрахуйте масу кожного компонента і знайдіть масу твердого залишку.

Знаючи молекулярні маси AlCl3 і KOH, ви зможете виконати ці розрахунки. Молекулярна маса AlCl3 дорівнює приблизно 133.34 г/моль, а молекулярна маса KOH дорівнює приблизно 56.11 г/моль.