Question

ДАЮ 10 БАЛЛОВ! при взаимодействии 170г NH3 с HCl получено 300г соли. Определите этту (выход)

Answer 1

Ответ:

NH₃ + HCl = NH₄Cl

n(NH₃) = m/M = 170/17 = 10 моль

n(NH₄Cl) = m/M = 500/53,5 = 9,35 моль

По уравнению соотношение NH₃ : NH₄Cl = 1:1, то есть должно было получиться 10 моль NH₄Cl, а получается только 9,35 моль. => 9,35 - практическое кол-во, а 10 моль - теоретическое.

η = n(практическое)/n(теоретическое) = 9,35/10 = 0,935 или 93,5%

Решала из своего учебника (там такое задание)

не знаю то или не то

Answer 2

Чтобы определить эффективность реакции и выход продукта, давайте сначала найдем молекулярные массы всех веществ, участвующих в реакции.

Молекулярная масса NH3 (аммиака) = 17 г/моль (азот 14 г/моль + водород 3 г/моль) Молекулярная масса HCl (соляной кислоты) = 1 г/моль (водород) + 35,5 г/моль (хлор) Молекулярная масса соли (NH4Cl) = 14 г/моль (азот) + 1 г/моль (водород) + 35,5 г/моль (хлор)

Теперь у нас есть информация о молекулярных массах всех веществ.

1. Масса NH3 = 170 г.
2. Масса HCl не известна.
3. Масса соли (NH4Cl) = 300 г.

Чтобы определить массу HCl, используем закон сохранения массы. Вся масса NH3 должна преобразоваться в массу соли:

Масса NH3 + Масса HCl = Масса соли 170 г + Масса HCl = 300 г

Теперь выразим Массу HCl:

Масса HCl = 300 г - 170 г = 130 г

Таким образом, в результате взаимодействия 170 г NH3 с HCl было получено 130 г соляной кислоты (HCl). Выход соли (NH4Cl) составил 300 г, что равно массе соли, образовавшейся в реакции.