Question

Сколько граммов нитрата цинка, образуется при взаимодействии 16,2 грамм оксида цинка и 30 грамм азотной кислоты? Помогите решить!

Answer 1

Реакция:
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Молекулярные массы:
ZnO - 81 г/моль
HNO3 - 63 г/моль
Zn(NO3)2 - 189 г/моль
Составим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента
81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты
16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислоты
Х=16,2*2*63/81=25,2 г
По условию азотная кислота в избытке, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду цинка.
Составляем пропорцию:
из 81 г оксида цинка образуется 189 г нитрата цинка
из 16,2 г - У
У=16,2*189/81=37,8 г
Ответ: в результате реакции образуется 37,8 г нитрата цинка

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно выяснить сначала сбалансированное уравнение реакции между оксидом цинка (ZnO) и азотной кислотой (HNO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Теперь мы видим, что одна моль ZnO реагирует с двумя молями HNO3, образуя одну моль Zn(NO3)2. Это позволяет нам провести расчеты.

1. Найдем молекулярные массы веществ:

   • Молекулярная масса ZnO = 65,38 г/моль (масса атома цинка + масса атома кислорода)
   • Молекулярная масса HNO3 = 63,01 г/моль (масса атома водорода + масса атома азота + 3 массы атомов кислорода)
   • Молекулярная масса Zn(NO3)2 = 189,39 г/моль (масса атома цинка + 2 массы атомов азота + 6 масс атомов кислорода)

2. Теперь найдем количество молей каждого вещества в реакции:

   • Моль ZnO = масса ZnO / молекулярная масса ZnO = 16,2 г / 65,38 г/моль ≈ 0,248 моль
   • Моль HNO3 = масса HNO3 / молекулярная масса HNO3 = 30 г / 63,01 г/моль ≈ 0,476 моль

3. Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль ZnO образует 1 моль Zn(NO3)2. Таким образом, количество молей Zn(NO3)2, образующееся при реакции, равно количеству молей ZnO:

   Количество молей Zn(NO3)2 = 0,248 моль

4. Теперь найдем массу Zn(NO3)2, которая образуется:

   Масса Zn(NO3)2 = количество молей Zn(NO3)2 * молекулярная масса Zn(NO3)2 Масса Zn(NO3)2 = 0,248 моль * 189,39 г/моль ≈ 46,97 г

Ответ: При взаимодействии 16,2 граммов оксида цинка и 30 граммов азотной кислоты образуется приближенно 46,97 граммов нитрата цинка.